Простой гальванический элемент.

9 июня 2013 · Мастерская · комментариев: 13
Всем привет. Представляю вашему вниманию инструкцию по изготовлению гальванического элемента(батарейки) из подручных материалов. Для батарейки нам понадобится: вата, вода, скотч, пластина цинка, пластина олова.

Оловяную и цинковую пластину нужно округлить.

Затем взять вату, намочить и придать форму наших пластин.

Потом все это дело обматывается по контуру скотчем.

На этом изготовление батарейки заканчивается а описание продолжается.
Напряжение этого элемента на следующие сутки равно 600 милливольт, самое интересное в том что мы в качестве электролита используем чистую воду. Если использовать кислотные или шелочные электолиты то можно получить и большее напряжение. Емкость батарейки изменяется в площади и толщине прокладок. Полярность у нее будет такая: +олово,-цинк.

Также можно собирать целые батареи этих элементов и паралелить их, приэтом повысив напряжение и емкость.

Плюсами данной батарейки является возможность изготовления практически из всех видов металлов, также батарейка сама себя заряжает под воздействием тепла и времени, можно использовать любые электролиты, простота изготовления, возможность хранить в холодильнике с последующим размораживанием и восстановлением свойств, можно заряжать малым током и не боятся взрыва, если батарейка высохла то ее можно намочить и она как новая.
Минусами являются малая емкость батареи, способность ухудшать свои качества на морозе, габариты, пластины со временем разрушаются.
Автор: Stalker1998

Комментарии (13)

botsman · 9 июня 2013
Вы в лесу, или ещё … знает где. Осталось только найти «пластинку цинка» и «пластинку олова» и у вас будет электричество!
Stalker1998 · 9 июня 2013
Я использовал оцинковку, а олово можно найти в любом электронном устройстве.
Kyrykun · 9 июня 2013
Если уж Вы помянули «разные металлы», можно было бы приложить что-то такое и разъяснитьYour text to link....
belowolk · 9 июня 2013
Стаття в це лом полезна, но исклбчителтно в теории, так как такие элементы дают очень слабое напряжение.
RogerSchatz · 9 июня 2013
Чистое олово вряд ли вы найдете в бытовом устройстве. Припои обычно оловянно-свинцовые, с содержанием пополам (отечественный ПОС-61 содержит 61% олова). Хотя тенденции таковы, что многие переходят на безсвинцовые припои, содержание олова в которых высоко (около 90%).
P.S. Хотя с точки зрения электроотрицательности выходит одно и тоже, если судить по таблице выше.
Bushmen · 9 июня 2013
Огого!
Nazgyl · 9 июня 2013
Я всё понимаю. но В ИЗБРАННОЕ НЕ БУДЕТ
SvartUlv · 12 июня 2013
Был у нас заводик в советские времена. Чуть ли не единственный в Союзе. Теперь на его месте-свалка
Dangar · 15 июня 2013
Оловянная ложка и… что-то оцинкованное.)
Arman · 15 июня 2013
Новые знания! Для не-физика, -химика, -математика- типа меня, это уже прогресс!!! Плюсанул бы но живучести мало! Ну хоть здесь + )))
WeiBRabe · 19 июня 2013
в банку налить электролит, в крышку воткнуть большой гвоздь и толстый оловянный припой, вот вам и нормальная ёмкость можно зажечь пару лампочек(1.5вольт)
Stalker1998 · 23 июня 2013
Можно ваще открыть верх конденсатора и залить туда какой-нибуть электролит
Mamont · 23 июня 2013
Ну вы блин даёте… эти перлы в юмор надо…
Плюсами данной батарейки является возможность изготовления практически из всех видов металлов, также батарейка сама себя заряжает под воздействием тепла и времени, можно использовать любые электролиты, простота изготовления, возможность хранить в холодильнике с последующим размораживанием и восстановлением свойств, можно заряжать малым током и не боятся взрыва, если батарейка высохла то ее можно намочить и она как новая.
Минусами являются малая емкость батареи, способность ухудшать свои качества на морозе, габариты, пластины со временем разрушаются.
В век цифровых технологий не хватает тяму изучить теорию школьного курса физики…
Только Kyrykun дал подсказку…
Для понимания процесса, надо знать Электрохимический ряд активности металлов,
Чем дальше друг от друга находятся в ряду металлы гальванической пары, тем эффективнее будет батарея…
Li→Rb→K→Ba→Sr→Ca→Na→Mg→Al→Mn→Zn→Cr→Fe→Cd→Co→Ni→Sn→Pb→H→Sb→Bi→Cu→Hg→Ag→Pd→Pt→Au
ru.wikipedia.org/wiki/Электрохимический_ряд_активности_металлов